Question

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 ．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅦA
（2）氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生
（3）2：1
（4）3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
（5）4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
【解析】解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H2 ， B為Cl2 ， E為MnO2 ， 電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3 ， 所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應生成，證明J為FeCl3 ， H、I為氧化物判斷H為Fe2O3 ， I為紅棕色氣體為NO2 ， 結合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3 ， Y為Fe（NO3）3.
（1.）B為Cl2中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族，所以答案是：三；ⅦA；
（2.）A為H2 ， B為Cl2 ， 氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，所以答案是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；
（3.）D+E→B的反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO2）=2：1，所以答案是：2：1；
（4.）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，所以答案是：3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
（5.）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO3）3 ， 受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，
所以答案是：4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．