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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質,其電池結構如圖所示。電池總反應為:

下列說法中,正確的是(

A.充電時,移向Zn

B.充電時,含有膜的碳納米管纖維一端連接有機高聚物電源負極

C.放電時,電子由鋅膜表面經(jīng)有機高聚物至膜表面

D.放電時,電池的負極反應為:

【答案】A

【解析】

A.充電時,陽離子移向陰極,此時含有鋅膜的碳納米管纖維一端作為陰極,因此應移向Zn膜,選項A正確:

B.充電時,MnOOH膜表面失電子生成,因此含有膜的碳納米管纖維一端作為陽極連接電源正極,選項B錯誤;

C.電子從鋅膜失去后通過外電路到膜表面,不會進入電解質溶液中,選項C錯誤;

D.電池的負極反應是鋅失去電子的反應,電極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,選項D錯誤。

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)

D.橋環(huán)烴二環(huán)[2,2,0])的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:H2O(g)=H2(g)+O2(g) H= +241.8kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(1) H= -285.8kJ/mol

1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時,其焓變?yōu)?/span>

A.H= +4.4kJ/molB.H= -4.4kJ/mol

C.H= -2.44kJ/molD.H= +2.44kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗淀粉的水解情況,某同學設計了以下三個實驗方案,并根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出相應的結論:

甲:淀粉液水解液溶液變藍 實驗結論:淀粉未水解。

乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象 實驗結論:淀粉未水解。

丙:淀粉液水解液中和液生成銀鏡 實驗結論:淀粉完全水解。

根據(jù)上述三個方案的操作及現(xiàn)象,首先回答結論是否正確,然后簡要說明理由。如果三個結論均不正確,請另設計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全了。

1)方案甲:__

2)方案乙:__

3)方案丙:__

4)你的方案:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時物質A的轉化率為70%

2s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知(1H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

2CH3OH(g) = CH3OH(l) H2=-Q2 kJ·mol-1

32CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3=-Q3 kJ·mol-1Q1Q2Q3均大于0)若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復到室溫,其△H

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5Q1+Q2+Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

1)通過計算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為__________________ ______________________,制得等量H2所需能量較少的是___________

2H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02

H2S的平衡轉化率a1=_____ %,反應平衡常數(shù)K =___________

②在620K重復實驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03H2S的轉化率a2 _____________a1,該反應的H __________0。(填“> < 或“=”)

③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是 _____ (填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -8903kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下,將05mol N215m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱193kJ其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H =-38.6kJ/mol

C.l01kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) H =-571.6kJ/mol

D.HClNaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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同步練習冊答案
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