Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點現象為______________________________________；

②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) 分液漏斗 d a、e 溶液變藍色，且保持半分鐘不褪色 0.16

【解析】

（1）由裝置Ⅱ中發生的反應可知，裝置Ⅰ中產生氣體為二氧化硫，亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水。

（2）盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗。

（3）a裝置內導管應該伸入氨水中，且裝置為密閉環境，裝置內壓強增大易發生安全事故。

b裝置吸收二氧化硫能力較差。

c裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現。

d裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應，可以吸收尾氣，且能防止倒吸。

（4）HSO既能發生電離HSOH++SO32-，同時會發生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性。

（5）①滴定過程中的終點現象為：溶液變藍色，且保持半分鐘不退色，故答案為：溶液變藍色，且保持半分鐘不退色。

②根據反應SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI計算。

（1）由裝置Ⅱ中發生的反應可知，裝置Ⅰ中產生氣體為二氧化硫，亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學方程式為：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)；故答案為：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)。

（2）盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（3）a裝置內導管應該伸入氨水中，且裝置為密閉環境，裝置內壓強增大易發生安全事故，錯誤；

b裝置吸收二氧化硫能力較差，錯誤；

c裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現，錯誤；

d裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應，可以吸收尾氣，且能防止倒吸，正確；

故選d。

（4）HSO既能發生電離HSOH++SO32-，同時會發生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故ae正確。

（5）①滴定過程中的終點現象為：溶液變藍色，且保持半分鐘不褪色，故答案為：溶液變藍色，且保持半分鐘不褪色。

②根據反應SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI，則樣品中抗氧化劑的殘留量=(0.01mol/L×0.025L×64g/mol)/0.1L=0.16g/L，故答案為：0.16。