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【題目】某實驗需要450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO45H2O晶體配制該溶液，需要CuSO45H2O晶體的質量為（）

A.1.6gB.5gC.2.5gD.2.25g

【答案】C

【解析】

實驗室中沒有450mL的容量瓶，配制450mL溶液需要選用規格為500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，需要CuSO4的物質的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量，故需要藍礬的質量=0.1mol×250g/mol=2.5g，故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

	N2	H2	NH3
投料I	1.0 mol/L	3.0 mol/L	0
投料II	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。

②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。

（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ．請回答
（1）寫出元素符號B：， C：
（2）BA2的電子式， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖為．