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在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)

2B(g)和2C(g)

D(g)，X₁和X₂分別是A和C的轉化率。在溫度不變時，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是

A．X₁降低，X₂增大	B．X₁、X₂均降低
C．X₁增大，X₂降低	D．X₁、X₂均增大

因為2個可逆反應中，反應物和生成物均是一種，因此不論加入多少A和C或B和D，均是相當于增大體系得壓強，則第一個反應平衡向逆反應方向移動，而第2個反應則向正反應方向移動，所以轉化量前者降低，或者增大，答案是A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。
當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態，填寫表中的空白。

編號	起始狀態(mol)			平衡時HBr(g) 物質的量(mol)
編號	H₂	Br₂	HBr	平衡時HBr(g) 物質的量(mol)
已知	1	2	0	a
(1)	2	4	0
(2)			1	0.5 a
(3)	m	n(n≥2m)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數為K₁
反應Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常數為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反應 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常數K，則△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態的依據是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發生反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－¹，則平衡時CO₂的濃度 mol·L^－¹。
②下列措施中能使平衡時

增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下X₂(g)+3Y₂(g)

2Z₃(g)達到化學平衡狀態后，采取下列措施平衡不會發生移動的是

A．充入X₂

B．縮小容器的體積

C．升高溫度

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
（2）MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂+ 6C + 2N₂

Si₃N₄+ 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產物是       。
（2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數為        。
（3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式為。
（2）比較t₂時刻，正逆反應速率大小

_（正）

_（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為。
（4）t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，有關說法正確的是（）

A a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小
C a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：?
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。（2分）
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是                         。（4分）
a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是

A．藍色加深

B．紅色加深

C．由粉紅色變為藍色

D．由藍色變為粉紅色

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