Question

【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。回答下列問題:

（1）配平該反應的離子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++

（2）反應轉移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為 mol。

（3）測定血鈣的含量的方法：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是 ____________________。

②溶解沉淀時 (“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_____________。

Answer 1

【答案】（1）6 2 5 10 2 8 H2O （2）0.08

（3）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 ②不能 KMnO4會氧化Cl-

【解析】

試題分析：（1）根據元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，所以MnO4-、H2C2O4的計量數分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（2）1mol高錳酸鉀得到5mol電子，反應轉移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為0.08mol。

（3）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，反應方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替。