Question

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度約1.18gmL-1

HCl的質量分數：36.5%

(1)該鹽酸的物質的量濃度為_________ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積____ L。

Answer 1

【答案】11.8 1.18 5.6

【解析】

(1)依據c=計算鹽酸的物質的量濃度；

(2)依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后鹽酸的濃度；

(3)依據V=nVm計算。

(1)該鹽酸的物質的量濃度c= = mol/L =11.8mol/L，故答案為：11.8；

(2)設稀釋后鹽酸濃度為c，稀釋過程中溶質的物質的量不變，得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案為：1.18；

(3)0.25mol氫氣在標準狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6。