Question

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和 H2O的總質量為27.6g，其中H2O的質量為10.8g，則CO的質量是（ ）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之間

Answer 1

【答案】A
【解析】解：設乙醇的物質的量為x，由

C2H5OH	～	3H2O
1mol		54g
x		10.8g

= ，
解之得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，
= =42gmol﹣1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g，
故選A．
根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量同時也是CO2和CO的物質的量和，再根據二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．