Question

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價(jià)電子排布為ns11np14
C	M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為          ；
（2）B的電負(fù)性比M的           （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中鍵與鍵與個(gè)數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

Answer 1

(12分，每空2分)
（1）第四周期Ⅷ族3d⁶4s²
（2）小  5：1
（3）2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑
（4）2Al(s)+3FeO(s)=2A1₂O₃(s)+3Fe(s)  △H=-3462kJ/mol

解析試題分析：由題中所給條件可知A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為鐵元素。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；C₂H₄分子中有1個(gè)雙鍵和4個(gè)單鍵，故有1個(gè)π鍵，5個(gè)σ鍵。（4）寫出化學(xué)方程式即可計(jì)算出△H，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意寫明各物質(zhì)的狀態(tài)。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，考查考生對(duì)元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的掌握。