Question

【題目】一定溫度下水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可能引起c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數為

C. 該溫度下，加入HCl可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖可知abc三點對應的平衡常數不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，選項A錯誤；B、b點c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，選項B錯誤；C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖象變化趨勢，選項C正確；D、由c點到d點，水的離子積常數減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，選項D錯誤。答案選C。