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硒（Se）為第四周期第ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測硒可能具有的性質是（　　）

A．最高價氧化物的水化物顯酸性

B．硒的最低價是-2價

C．Se可以形成SeO₂和SeO₃

D．硒化氫的水溶液顯堿性

A．硒與S同主族，二者性質相似，則硒的最高價氧化物的水化物顯酸性，故A正確；
B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最低價是-2價，故B正確；
C、硒與S同主族，S可以形成SO₂和SO₃，則Se可以形成SeO₂和SeO₃，故C正確；
D、硒與S同主族，硫的氫化物的水溶液顯酸性，則硒化氫的水溶液顯酸性，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．¹⁴C與¹⁴N互為同位素

B．葡萄糖與果糖互為同分異構體

C．H₂與CH₄互為同系物

D．SO₂與SO₃互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質之間的關系與金剛石和石墨的關系相同的是（　　）

A．Na⁺和Na

B．O₂和O₃

C．

H和

D．CO和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質的遞變規律正確的是______．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氫化物穩定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄d．NH₃結合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，請寫出該化學反應的化學方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱______．
（5）在所有元素的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式______．
（6）0.1mol的單質Cl₂與100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有關問題：
（1）寫出元素符號：①______，④______，⑥______，⑦______．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，呈兩性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同族的元素，其原子結構相同之處是（　　）

A．核電荷數	B．電子層數
C．最外層電子數	D．質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第二周期的是（　　）

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；e單質能與冷水劇烈反應生成H₂；f原子最外層電子數等于其周期序數；h^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為______；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態氫化物沸點較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______（填序號）；
①比較兩種單質的顏色②比較氣態氫化物的穩定性
③比較兩種單質常溫下的狀態④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中，常用于制造半導體材料的是（　　）

A．位于周期表中部的過渡元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右上方區域的非金屬元素

D．左下方區域的金屬元素

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同步練習冊答案

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