Question

S₂C1₂是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S₂C1₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價 降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂C1₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂S₂Cl₂。

反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	S2Cl2
沸點/℃	445	138
熔點/℃	113	-76

 

該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去

回答下列問題：

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。

（2）實驗中需要加熱的儀器是______。（填 寫 字 母）

（3）裝置B、C中的試劑分別是______。

（4）裝置D中儀器a的作用是______。

（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是____________。

（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________

（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣 體產生。用離子方程式表示產生該現象的原因____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）檢查裝置的氣密性（1分）   （2）AD（2分）

（3）飽和食鹽水（2分）濃硫酸 （2分）   （4）冷凝回流、導氣（2分）

（5）蒸餾（2分）     

（6）2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑（寫成3S₂Cl₂+4H₂O= 5S↓+H₂SO₄+6HCl↑不扣分 ）                                                                  （2分）

（7）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）檢查裝置的氣密性（2）制備Cl₂要加熱，加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂C1_2，所以選AD（3）除去Cl₂中的HCl和H₂O,選擇飽和食鹽水，濃硫酸（4）認識冷凝管，了解其作用冷凝回流、導氣（5）S₂C1₂是一種金黃色易揮發的液體，沸點為138℃，采取蒸餾分離(6) 缺少C裝置，H2O進入裝置D, S₂Cl₂在水中易發生歧化反應（7）多余的Cl₂被NaOH吸收生成NaClO與HCl發生氧化還原反應。

考點：以實驗為載體，考察了氣體的制備、除雜和尾氣處理，還有物質的分離，裝置的作用