【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數目為0.9NA
B. 標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA
C. 標準狀況下，2.24LH2與02的混合物中含有的分子數為0.1NA
D. 常溫下，lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子數為0.3NA
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是
物質 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸鉀固體（氯化鈉） | 蒸餾水 | 重結晶 |
B | 二氧化碳（氯化氫） | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷（乙烯） | 硫酸 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結構簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：
①右池是____________池；
②電極b是_______極，其電極反應式為__________________。
③通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產生N2的體積為__________（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發熱，但在堿性環境下較穩定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）
(2)保險粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實驗開始時，應先關閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。
②通過觀察_________________，調節止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）關閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。
（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結果偏高。
【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。
已知：有關物質的性質如下表：
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是_____________，儀器A中盛裝的試劑是_____________。
（2）CCl4的電子式為________________。
（3）裝置C處硬質玻管中反應的化學方程式為_________________。
（4）TiCl4遇潮濕空氣會產生TiO2，反應的化學方程式為_______________。
（5）儀器N中收集到的物質主要有_____（寫化學式），從產物中分離出TiCl4的實驗方法是________________。
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2:1的CO和CO2混合氣體，該感應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。請設計實驗方案驗證產物氣體中有CO：________________________。
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【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數依次增大，四種元素的性質或結構信息如表。請根據信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質結構信息 | 人體內含量最多的元素，且其單質是最常見的助燃劑。 | 單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩定，但其原子較活潑。 | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小。 | 第4周期元素，M電子層為全充滿狀態，最外層只有一個電子的原子。 |
（1）寫出元素T的離子結構示意圖______________；寫出元素X的氣態氫化物的電子式__________；寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
（2）Y元素原子的第一電離能______鎂（填“＞”“＜”“=”），從結構上分析，其理由是：__________________。
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______（填序號字母）。
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ( )
A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－
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