【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是
A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl
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【題目】乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品。已知乙烯能發生以下轉化：
（1）乙烯的結構簡式為 。
（2）反應①的反應類型是 ，D中含官能團名稱為 。
（3）寫出以下反應的化學方程式：[x① ；② ；③ 。
（4）乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采用___________（填“工藝一”或“工藝二”）更環保、更經濟。
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
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【題目】化學元素家族又添新成員，113號元素Uut和115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為
Uut，下列說法中正確的是
A. 113號元素的相對原子質量為278
B. 115號元素可顯+5價
C. Uut的中子數與電子數之差為165
D. 兩種元素均位于周期表第八周期
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【題目】下列過程中，沒有明顯實驗現象的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液
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【題目】已知A是一種氣態烴，標況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
（1）寫出A的結構簡式 。
（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。
（3）物質B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②的化學方程式： ；反應類型： 。
反應④的化學方程式： ；反應類型： 。
（5）B可由含淀粉的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式。
____________________________________________。
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_____________。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+
R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈___________性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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【題目】右表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。
（5）聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為③ 。
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