Question

【題目】[2015·上海]工業上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子

D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】在反應物Na2S中S元素的化合價為2價，在SO2中S元素的化合價為+4價，反應后產生的物質Na2S2O3中，S元素的化合價為+2價，介于2價與+4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確。B．根據題意可得在溶液中發生反應的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4∶2=2∶1，錯誤。C．根據B選項的反應方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉移8 mol電子，則產生1 mol Na2S2O3，轉移8/3 mol電子，錯誤。D．根據反應方程式可知消耗的SO2與產生的CO2的物質的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO在水中溶解度較小。所以相同條件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積小于2.5 m3，錯誤。