【題目】已知鉛蓄電池放電時電池反應為PbO2＋Pb＋4H＋＋
=2PbSO4＋2H2O。如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，下列說法正確的是
A.K與N連接時，該裝置中電能轉化為化學能
B.K與N連接時，H+向負極移動
C.K與M連接時，a為電源的負極
D.K與M連接時，陽極附近溶液的pH逐漸增大
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
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【題目】已知熱化學方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。
（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。
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【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。
（1）丙烯酸中的官能團的名稱為_______。
（2）反應①的化學方程式_______；反應⑤的化學方程式_______。
（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發生的反應有_______（填序號）
A．加成反應 B．取代反應 C．加聚反應 D．中和反應 E．氧化反應
（4）聚丙烯酸的結構簡式為______________。
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【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：
I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。
（1）①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是 _____________。
②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：
用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。
（2）經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產生提出兩種假設：
i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO( OH)向Fe2 O3的轉化；
ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO( OH)向Fe2O3的轉化。
①經分析，假設i不成立的實驗依據是____。
②其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如下：
以上結果表明：____。
③ a=7和a =9時，FeO( OH)產率差異很大的原因是____。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。
（3）共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。
①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是____。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如下圖所示：
經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是_________。
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【題目】某校化學興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。
請回答以下問題：
(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。
(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________，該離子遇AgNO3溶液發生反應的離子方程式為________
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置
B.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
C.酸溶時ZnS作還原劑，操作1為過濾
D.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
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