【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
【答案】B
【解析】解：A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯誤；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，故B正確；
C．氨水為弱堿，部分電離：NH3H2O 
NH4++OH﹣ ， 加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣ ， 其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯誤；
D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離，酚酞溶液不變深，故D錯誤．
故選B．
對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后紅色變深，說明溶液中OH﹣濃度增大，結合外界條件對水解平衡移動的影響分析．
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ 
），下列有關它的推測不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態(tài)難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應后產(chǎn)物（如圖）為： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
A. Z 點對應的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點
C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z |
A | NH3 | NO2 | HNO3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:
(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。
(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
Ⅱ、某同學需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進行配制。
(1)該同學用托盤天平應稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。
(2)下圖是該同學配制過程的一些關鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。
(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:
（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式_____________。
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。
（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為________。
（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。
（6）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）
（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
B. Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C. 碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
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