Question

A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
	C

 
（1）D原子結構示意圖為_____________。
（2）將C的低價態氧化物甲通入到D單質的水溶液會使之褪色，體現了甲的________性，寫出該反應的離子方程式_____________________。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，還原劑失電子數為_________________。
（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為__________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為_____________________________________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式___________________________________。

Answer 1

（1）  （2）還原性 、Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-  (3)NO 、NO₂，0.5N_A（4）1:3 ，Al³⁺+3[Al(OH) ₄] ^- =4Al(OH)₃↓    Al₂O₃+2NaOH+3H₂O =2Na[Al(OH) ₄]

解析試題分析：(1)A:N ;  B :Al;   C:S  D:Cl （2）SO₂被氯氣氧化，Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（3）因為Cu過量，HNO₃由濃變稀，產生的氣體為NO₂和NO的混合氣體。利用N原子守恒。設Cu為amol,則2a+0.3=0.8;可以解出a=0.25mol.轉移的電子數為0.5N_A。（4）2Al+6H⁺ =2Al³⁺⁺3H₂↑2Al +2OH^- +6 H₂O=2[Al(OH) ₄] ^- +3H₂↑,在兩份足量的Al單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液，利用方程式可以推動1:3 。
考點：元素推斷和常見元素性質的考察。