Question

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2．18g·㎝－3，沸點131．4℃，熔點9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a 中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d 中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學方程式 ， 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d 是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b 中的現象 。

（3）容器c 中NaOH溶液的作用是 。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃H2SO4混合液的量，比正常情況超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_______________。

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O 、CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br

（2）b中水面下降，玻璃管中水柱會上升，甚至溢出

（3）除去乙烯中的酸性氣體（SO2、CO2）

（4）①可能溫度控制不當，②乙烯通過液溴速度過快。

【解析】

試題分析：（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2-二溴乙烷，發生反應的化學方程式為CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。

（2）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，所以答案為b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，防止造成污染，所以NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體（CO2、SO2）；

（4）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯通過液溴速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應，此外，實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（溫度控制不當），會導致副反應的發生和副產物的生成。