【題目】檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如下圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上。
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________________________；
（2）實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是_____________________________________；
（3）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是___________________________________；
（4）實驗中采取的加熱方式稱__________，這種加熱方式的好處主要有_________________；
（5）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的__________ (填編號，多填、少填均不得分)。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的____（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、_______。
（3）過程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑（O2）的物質(zhì)的量是____。
（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是_______。
③已知：2 CrO42-＋ 2H+ 
Cr2O72-＋ H2O K ＝ 4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_______ mol/L。
（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體，然后_______________、過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：
（注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）
下列敘述錯誤的是
A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率
B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒
C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯。
(1)lmol組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量鈉反應(yīng)生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A中必有一個_____基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)A與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
(3)B通入溴水中可發(fā)生__________反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：___________________。
(4)A在銅絲催化下，加熱時與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在固定2L密閉容器中，充入X、Y各2 mol，發(fā)生可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 
2 Z(g)，并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖，
則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）
A、2 – S aob B、1 – Saob
C、2 – S abdo D、1 – S bod
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