Question

【題目】25℃時，向盛有50mlpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol·L－1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

D．25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10－2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的濃度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L，A錯誤；B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了反應恰好生成NaA，繼續滴加氫氧化鈉溶液不再發生反應，溶液溫度降低，B錯誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A-）=c（Na+），C正確；D．電離平衡常數K=c(H+)c(A)/c(HA)=0.01mol/L×0.01mol/L/(0.08mol/L0.01mol/L)=1.43×10-3，D錯誤；答案選C。