Question

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

B．圖中x點的坐標為（100，6 ）

C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

Answer 1

BC

試題分析：A.開始時PAg=0，則C(Ag⁺) ="1mol/L." 錯誤。B. 由A得知原銀離子物質的量為0.01摩爾當加入100毫升氯化鈉溶液時，氯化鈉的物質的量也是0.01摩爾，二者恰好完全反應，此時即氯化銀的飽和溶液，銀離子濃度等于Ksp的開方，pAg為6。正確。C.PAg=6,C(Ag⁺)=1×10^—6,因KspAgCl= C(Ag⁺)·C(Cl^-) =1×10^-12, C(Cl^-)=10^-6。C(Cl^-)= C(Ag⁺)。正確。D.碘化銀的Ksp更小，達到滴定終點后，曲線應在實線的上方，可以用一個具體的數值代換求得。錯誤。