【題目】下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A.Cl元素的化合價由0價升至Ca（ClO）2中的+1價，Cl元素的化合價由0價降至CaCl2中的-1價，該反應中轉移2個電子，A錯誤；
B.Fe元素的化合價由+2價升至+3價，FeCl2→FeCl3為失電子的氧化反應，Cl元素的化合價由Cl2中的0價降至-1價，Cl2→FeCl3為得電子的還原反應，B錯誤；
C.根據“只靠攏、不交叉”，H2S被氧化為S，失去2個電子，H2SO4被還原為SO2，得到2個電子，C錯誤；
D.KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降至K2MnO4中+6價，得到1個電子，降至MnO2中+4價，得到3個電子，O元素的化合價由-2價升至O2中的0價，失去4個電子，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=_________，升高溫度K將_____________（增大、減小或不變）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________（填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO3 B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3 D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是 ____________（填字母）。
A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設想如右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：___________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_____________________________。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽，在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 （已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子
C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數為0.2 NA
D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應
D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丁酸－3－苯丙酯(
)是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：
已知以下信息：
①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環境的氫原子。
②有機物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2
R—CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。
(2)A分子中的官能團名稱為________________。
(3)C的結構簡式為________________。
(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。
(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。
(6)已知有機化合物甲符合下列條件：
①與F是同分異構體；②苯環上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環境的氫原子，且不同環境的氫原子個數比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發生顯色反應。
寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質子交換膜燃料電池(簡稱：PEMFC)，又稱固體高分子電解質燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯組合成一個燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發人員的注目。它的結構緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動迅速，功率密度高，工作壽命長。工作原理如圖，下列說法正確的是( )
A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質子交換膜燃料電池。
B. B極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連
D. 當外電路中轉移0.1mole時，通過質子交換膜的H+的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下（設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；
③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；
④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。
請回答下列問題：
（1）正確的操作順序是__________________________（填序號）
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為___________________________________、___________________________。
（3）該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V（NaOH(aq)）/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL4種規格的容量瓶，則配制NaOH溶液應選用的容量瓶的規格為___________。
（4）①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。
②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。
③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復使用)。
a.調整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處
d.稱取小燒杯的質量 e.稱取小燒杯和NaOH的質量 f.記錄稱量的數據
④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。
⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。
b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。
c.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。
⑥取50mL上述配制準確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Na2O2因能發生下列反應被用作補氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：___。
（2）某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗1.12LO2(標況)，則一天需___molNa2O2。如用KO2作補氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應，生成O2的體積（同溫同壓）比為_____。
②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應，生成O2的分子數（同溫同壓）比為____。
③你認為選用____作補氧劑更為合適，理由是_____。
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