Question

（2009?上海一模）甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu（NO₃）₂溶液．
（1）甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu（NO₃）₂溶液．則消耗的O₂的物質的量是

a

128

mol

，消耗的HNO₃的物質的量是

a

32

mol

（2）乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L （不考慮NO₂轉化成N₂O₄）．則消耗的HNO₃的物質的量是

（

a

32

+ 

b

22.4

）

mol．為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是

a

128

mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是

a

64

mol．

Answer 1

分析：（1）根據關系式Cu～CuO～

1

2

O₂～2HNO₃來計算；   
（2）根據N原子守恒求得HNO₃；根據電子得失守恒求出O₂、NaNO₂的物質的量；

解答：解：（1）由關系式Cu～CuO～

1

2

O₂～2HNO₃，得n（O₂）=n（Cu）×

1

2

=

a

64

mol×

1

2

=

a

128

mol，
n（HNO₃）=2n（Cu）=2×

a

64

mol=

a

32

mol，
故答案：

a

128

mol；

a

32

mol； 
（2）①由N原子守恒，得 消耗n（HNO3）=n（NO₃^-）+n（NO+NO₂）=2n（Cu）+n（NO+NO₂）=（2×

a

64

+

b

22.4

）mol．      ②整個過程：完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4，即 

a

64

mol×2=n（O₂）×4，解得 n（O₂）=

a

128

 mol，
③整個過程：只有Cu的化合價和HNO₃中部分N原子的化合價發生變化，即Cu失去的電子都被部分HNO₃得到了，
則n（NaNO₂）×2=n（Cu）×2，解得n（NaNO₂）=

a

64

mol，
故答案：（

a

32

+ 

b

22.4

）；

a

128

；

a

64

．

點評：本題主要考查了質量守恒，電子得失守恒，運用守恒來解題比較方便，但掌握起來有一定的難度．