【題目】下列離子組能夠大量共存的是
A. Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－ B. Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－
C. Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－ D. H＋、Fe2＋、Cl－、NO
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其它各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性：Z＞W
B. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。
（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________________________ 處理。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T2>T1
B. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min時，表格中T2對應的數據為0.18
D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。
②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。
則A點時，NO2的轉化率為_______________。
B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和
C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小
D. 當滴入鹽酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
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