Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．轉移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
請完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）→→→→
（2）滴定至終點時，錐形瓶內溶液的pH約為 ， 終點時溶液顏色變化是
（3）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；A；B；D；E
（2）4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色
（3）偏高
（4） ?%
【解析】解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定， 所以答案是：C；A；B；D；E；（2）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，
所以答案是：4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；（3）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，相當于標準液被稀釋，導致標準液濃度變小，用量變大，使測定結果偏高，
所以答案是：偏高；（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×M mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V2﹣V1）×10﹣2 mol×40 g/mol=80M（V2﹣V1）×10﹣2 g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%= %，所以答案是： %．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．