在一個容積固定的密閉容器中，發生反應：CO(g)＋2H2(g) 
?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：
|
時間 |
c(CO)/ mol/L |
c(H2)/mol/L |
c(CH3OH)/ mol/L |
|
起始 |
1 |
3 |
0 |
|
第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.2 |
|
第4 min |
0.4 |
1.8 |
0.6 |
|
第6 min |
0.4 |
1.8 |
0.6 |
下列說法不正確的是
A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在一個容積固定的密閉容器中，發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：
|
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節體系的溫度使反應A(g)+2B(g)
2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。現向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是 熱反應。
⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為 （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發生反應）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三上學期四調考試化學試卷 題型：填空題
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． 
(CO)=
(H2O) d．c(CO)=c(H2)
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數據：
①實驗l中以
(CO2)表示的反應速率為 。
②該反應的逆反應為 (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。
①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是 ；如t0～t1平衡常數為K1,t2～t3平衡常數為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：填空題
(12分)Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節體系的溫度使反應A(g)+2B(g)
2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。現向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是 熱反應。
⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為
（用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發生反應）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
