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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

11.4g FeSO₄的物質(zhì)的量為0.075mol；當(dāng)反應(yīng)完全后，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.075mol；50mL 0.5mol·L^－1KNO₃的物質(zhì)的量為0.025 mol；設(shè)反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為x，則有

，得

，所以正確選項(xiàng)為B；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元

素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的

和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________           __
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____  ___
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )

A．0．24 mol

B．0．21 mol

C．0．16 mol

D．0．14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號(hào)填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeC

l₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有，還可能有。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有，可能還有。一定沒(méi)有。
（3）若剩余固體為

g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有，一定沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³^＋、Cu²^＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：

A．b≥40y(2－)	B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－)	D．b≥80y(1－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，含有三價(jià)鐵生成的是
A硝酸鋅 B．硫酸鎂 C．．硫酸 D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
⑵將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，
當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：   2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^-，
寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式：
①    當(dāng) a / b =1時(shí)，_______________________                   ______;
②    當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①      Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH)₄^-+ H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺+ OH^_
Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式________________________ __
Ⅱ．N₂H₄是二元弱堿，試寫(xiě)出其第二步電離方程式___________ _________________

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