Question

 (12分) 有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+、K+
陰離子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

 

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

(1)A的名稱是____________。

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。

(3)25 ℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學式)。

(4)25 ℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________________________________________。

(6)室溫時在一定體積0.2 mol·L^－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L^－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)醋酸鉀    (2)CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^- (3)Ba(OH)₂    (4)＝

(5)c(OH^－)>c(Ba^2＋)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)或c(OH^－)>c(Cl^－)＝c(Ba^2＋)>c(NH)>c(H^＋) (6)2∶3

【解析】

試題分析：（1）D溶液焰色反應顯黃色，說明含有Na⁺。C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，則白色沉淀是硫酸鋇，因此D是硫酸鈉。B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，則該氣體是氨氣。又因為A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化銨，則C氫氧化鋇，A就是醋酸鉀。

（2）醋酸鉀是強酸弱堿鹽，水解顯堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。

（3）醋酸鉀水解促進水的電離，氫氧化鋇是強堿，抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度較小的是Ba(OH)₂。

（4）惰性電極電解硫酸鈉溶液，則實質是電解水，溶液始終顯中性，即pH＝7。

（5）等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合后，氫氧化鋇過量，因此反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(OH^－)>c(Ba^2＋)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)或c(OH^－)>c(Cl^－)＝c(Ba^2＋)>c(NH)>c(H^＋)。

（6）混合溶液的pH＝13，即OH^－的濃度是0.1mol/L。這說明氫氧化鋇是過量的，則，解得。

考點：考查物質的檢驗、鹽類水解、水的電離、電解產物的判斷、溶液中離子濃度大小比較、pH計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中、注重考查學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決問題的能力。有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。