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在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間的關系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區域面積）（）

A．2-S(abc)

B．1-S(abo)

C．2-S(abdo)

D．1-S(bod)

S(abo)表示變化濃度，Y的起始濃度為2mol/2L。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數的描述中正確的是

A．化學平衡常數的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關

B．相同溫度下，反應A+B

C與反應C

A+B的化學平衡常數相同

C．反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大

D．反應A（g）+B（g）

2C（g）的平衡常數表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為2∶3的Ｎ_２和Ｈ_２，在一定條件下反應，并達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（）

A．在建立平衡的過程中，Ｎ_２和Ｈ_２的物質的量之比始終是2∶3

B．Ｎ_２的轉化率始終為Ｈ_２轉化率的2倍

C．Ｎ_２的轉化率始終為Ｈ_２轉化率的1/2

D．達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發生如下反應：2A(g)+B(g)

xC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達到平衡后，C的體積分數還為W%。則x的值（）

A．只能為2

B．只能為3

C．可能為2，可能為3

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題