Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用___________，灼燒后的坩堝應放在________上冷卻，不能直接放在桌面上。
所用儀器：a．蒸發皿 b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________________。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑II實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
_____、冷卻結晶、_____、_____、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優點是：
_______________、_______________。
（5）在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗中，若測定結果x值偏高，可能的原因是______。
 a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風化

Answer 1

（1）c；e；b
（2）ab
（3）蒸發；過濾；洗滌
（4）產生等量膽礬途徑II消耗硫酸少；途徑II不會產生污染大氣的氣體
（5）a