Question

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）

A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、W點所示的溶液呈電中性，即c(正電荷) = c(負電荷)，則c(Na+) + c(H+) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) + c(Cl－)，不能漏了碳酸氫根離子所帶負電荷濃度，A錯誤；B、由物料守恒原理可知，c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) + c(CO2) =" 0.1" mol·L－1，由于飽和碳酸的pH=5.6，則pH = 4的溶液中已經逸出部分CO2，則c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) < 0.1 mol·L－1，B正確；C、由電荷守恒原理可得：c(Na+) + c(H+) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) + c(Cl－)，由物料守恒原理可得：c(Na+) =" 2" c(H2CO3) + 2 c(HCO3－) + 2 c(CO32－)，則2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3－) + 2 c(CO32－) + c(H+) =" 2" c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) + c(Cl－)，即2 c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－)，不能漏了H2CO3濃度的2倍，C錯誤；D、根據圖像可知pH=11時，Na2CO3的濃度遠遠大于NaHCO3，說明反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中參加反應的Na2CO3較少，過量的Na2CO3較多，由過量的Na2CO3及等量NaCl、NaHCO3的電離及NaHCO3的水解規律可知，c(Na+) > c(CO32－) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(H2CO3)，D錯誤；答案選B。