【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A.制取鎂：海水
Mg(OH)2
MgO 
Mg
B.冶煉鋁：鋁土礦
NaAlO2 
無水 AlCl3Al
C.制硝酸： N2、H2
NH3
NO
50%HNO3
濃 HNO3
D.海帶
海帶灰
I2(aq) 
I2
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產生的？_____（用一句話說明）。
（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g） ，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。
① |
② |
③ |
④ |
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。
（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗證的氣體是__________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來驗證的氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑，汽油抗爆劑，電子工業高頻線圈制造。請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe(CO)5]中，碳、氧電負性大小比較____（用元素符號表示）。寫出基態O的軌道表示式____；
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。
（3）1molFe(CO)5分子中含σ鍵數目為____；CO配體中的配位原子是____。
（4）科學家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似，比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）
（5）羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價，此羰基鐵的晶體類型為____；此羰基鐵中每個鐵的配位數是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數為
B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據其組成的元素和結構回答下列問題：
(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。
(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如下圖所示。
①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)
a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數
c．立體結構 d．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數，n為形成大π鍵的電子數，則N5-中的大π鍵應表示為__________。
③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。
(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：
①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。
②金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應的平衡常數很小，幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應的化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O
2H2↑+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。
（1）下列說法不正確的是（__________）
A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B．第⑤步操作是過濾
C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。
（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質省略）
①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發生反應的離子方程式為：__。
②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__個電子。
（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質量變化__（填“增大”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是
A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100％
B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物
C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的產率
D.第④步的反應式為*HO+*H→H2O
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