【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是
A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S
SO3
H2SO4
B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－
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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
(1)該反應平衡常數K的表達式為_________________。
(2)溫度降低，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO2和H2的轉化率比是________。
(4)下列措施中能使(3)題中
增大的有____________。(填字母)
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離
D．充入He(g)，使體系總壓強增大
E．再充入1mol CO2和3mol H2
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【題目】按要求填空：
(1)甲基的電子式：__________________
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：____________________
(3)2-丁烯的順式結構簡式：____________________________________
(4)與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統命名：_________________________
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）該實驗反應的反應方程式為：___。
（2）儀器a的名稱是___。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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【題目】人類生活、工業生產往往產生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體，合理再利用或轉化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關注的課題。
I.某化學課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
(1)反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K=_______。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是________。
II.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。
(4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖如圖，寫出該電池負極的電極反應式_____。
(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式_________。
(6)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)
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【題目】某實驗需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制該 NaOH 溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
下列說法正確的是
A.用托盤天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體
B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低
D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
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【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
(1)單質X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數為___________。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。
(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為____________________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為____________ g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
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【題目】對已達化學平衡的反應 2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是
A.減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動
B.升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動
C.除去部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動
D.加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動
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