【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
①CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
②2HI+Cl2=2HCl+I2
③CH4+2O2
CO2+2H2O
④CH3CH2CN+Cl2
+HCl
⑤CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
A.僅①B.僅①②③④C.僅①④⑤D.僅②④⑤
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質結構與性質下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:
（1）上述元素中，屬于s區的是_________(填元素符號)。
（2）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布圖_______。
（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_____________。
（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，配制一組
的混合溶液，溶液中
、
、
、
的濃度與溶液pH的關系曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.該溫度下，的電離平衡常數
B.a點：
C.b點：
D.向c點所表示的溶液中滴加等體積
的NaOH溶液：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂和蛋白質都是人體基本營養物質。請回答下列問題：
(1)在試管中加入
淀粉和
20%的
溶液，加熱3~4min，然后用堿液中和試管中的溶液。
①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。
②若要檢驗淀粉已經發生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入幾滴碘水，可觀察到___________________________。
(2)油脂在人體內通過水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。
(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是_____________（填序號）。
A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒
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【題目】工業用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業流程如下：
根據流程推測，下列判斷不正確的是( )
A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸
B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環使用
C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4
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【題目】甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為
，是有機玻璃的單體，其一種實驗室制備方法如下：實驗裝置如圖1所示（夾持裝置及微波加熱裝置已略去）：
實驗步驟如下：
Ⅰ
量取86ml甲基丙烯酸
置于燒杯中，在攪拌的同時加入5ml濃硫酸，冷卻至室溫，再加入50ml甲醇，攪拌，混合均勻；
Ⅱ將混合溶液注入圖1裝置的反應器中，加入磁力攪拌子，微波加熱溫度為105℃，持續加熱，充分反應；
Ⅲ純化產品，流程如圖2所示：
已知：
|
|
| |
溶解性 | 可溶于有機物、水 | 可溶于熱水、酯 | 難溶于水、可溶于有機物 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.01 | 0.94 |
沸點/℃ | 64.7 | 161 | 100~101 |
相對分子質量 | 32 | 86 | 100 |
回答下列問題：
（1）制備甲基丙烯酸甲酯的化學方程式為______________________________。
（2）圖1中儀器X的名稱為________________，其進水口應為________________(填“a”或“b”)口。
（3）采用微波加熱可準確控制反應溫度和時間，若反應溫度控制不好，可能有副產物產生，寫出一種有機副產物的結構簡式：_________。
（4）從分水器中及時分離出水的目的是_____________________，如果分水器中的水層不再增厚，則表明__________________________。
（5）純化過程中，用“飽和碳酸鈉溶液洗滌”的目的是_______________________________；完成操作C應選____________(填選項字母，下同)裝置，完成操作D應選____________裝置。
（6）本實驗中甲基丙烯酸甲酯的產率為_________________保留三位有效數字。
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【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：
Ⅰ．
回答下列問題：
(1)已知：Ⅱ．
Ⅲ．
則
=________(用含和
的代數式表示)。
(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：
時間/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲(T1) | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙(T2) | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80min內，容器甲中v(NH3)=________________。
②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。
③關于容器乙，下列說法正確的是________
A．容器內
，說明反應達到平衡狀態
B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆
C．容器內氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動
D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動
E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大
④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。
⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數K=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
①在反應體系中加入催化劑，該反應的反應熱_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②5分鐘后達到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮氣的平均反應速率υ(N2)＝___________，H2的轉化率為_____________（保留小數點后一位）。
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。
a．把氣體的體積壓縮至1L b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑 d．液化生成物分離出氨
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知下列合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO 
CH3CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOH
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置如圖所示。
請填寫下列空白：
（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，儀器X的名稱是________；裝置中b的作用是________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。
（2）實驗室現有濃硫酸、2-丙醇，請寫出制備丙烯的化學方程式：________________________。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為________，操作2為________，操作3為________。
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