Question

【題目】(1)在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________

(2)由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為_______________________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNOx氣體質(zhì)量為2.3g，則x的值為________________。

Answer 1

【答案】15/16d3:12

【解析】

(1)2.8 g Fe3+離子的物質(zhì)的量為2.8 g÷56g/mol=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n( Fe3+)，所以n(SO42-)=3/2×0.05mol=0.075mol。80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液的體積為V=m/=80 g÷ d g/cm3=80/d mL，所以硫酸根的物質(zhì)的量濃度為0.075mol÷（80/d×10-3L）=15/16d mol/L；

(2)CO2和N2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32，令CO2和N2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量可知，則：32(44x+28y)÷(x+y)=32，整理得，x：y=1：3，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故該混合氣體中CO2和N2的體積比為1：3；

(3)1.12LNOx氣體的物質(zhì)的量=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，其質(zhì)量2.3g，其摩爾質(zhì)量=2.3g/0.05mol=46g/mol則x=(46-14)/16=2。