【題目】我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人民重視丹砂，我國曾發行面值為10分的丹砂郵票。汞單質及其化合物在工業生產和科學研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：
反應I：HgS+O2
Hg+SO2
反應II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應I中，還原產物是______，每生成1個SO2分子，轉移電子數為______。
（2）反應II中，HgS是________（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標出反應II中電子轉移的方向和數目。________
4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
【答案】Hg、SO2 6 氧化劑和還原劑 
【解析】
（1）反應I中氧氣中O元素化合價從0變為-2，HgS中的Hg化合價從+2變為0價；
（2）反應II中，HgS中Hg化合價由+2降到O價，有一部分S化合價由-2升高到+6。
（1）反應I中，氧氣中O元素化合價從0變為-2，HgS中的Hg化合價從+2變為0價，被還原，發生還原反應，則SO2、Hg是還原產物，每生成1個SO2分子，S化合價降低了4，Hg化合價降低了2，共轉移6個電子，故答案為：Hg、SO2；6；
（2）反應II中，HgS中Hg化合價由+2降到O價，有一部分S化合價由-2升高到+6，所以HgS既是氧化劑又是還原劑，電子轉移表示為：，故答案為：氧化劑和還原劑；；
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B.根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C.常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。
D.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為
A.3：11B.11：3C.1：4D.4：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的結構式為________
(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。
(3)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應式_______.(質子交換膜只允許H+通過)
(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________
(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛。 “鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | － |
I.（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為______________________________________。
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________（填序號）。
A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：
（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：____________________
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為__________________。
（3）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為_____________；
（4）熔融物中鋁元素的物質的量為________mol。
（5）B點對應的沉淀的物質的量為______mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
(1)常溫下含氫質量分數最高的氣態烴是______(填字母)。
(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構筒式：______________。
(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。
(4)寫出實驗室制取D的化學方程式：________________。
(5)寫出F發生硝化反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應_______________(用離子方程式表示）設計的原電池裝置,反應前，電極質量相等，一段時間后,兩電極質量相差 12 g，導線中通過__________mol 電子。
(2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發生的電極反應為___________，這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學們對此做了多種假設，某同學的假設：“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態。” 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-，寫出發生反應的離子方程式___________________。
(3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現象是____________，電極反應為__________；乙裝置中石墨(Ⅰ）為__________(填“正”、 “ 負” 、 “ 陰”或“陽”）極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、
、
為原料先制得
，進而生產出純堿。回答下列問題：某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示
圖中夾持、固定用的儀器未畫出
。
乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同學用圖中戊裝置其他裝置未畫出進行實驗。實驗時，須先從______管通入_____氣體。
有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________________。
下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據
水：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NaCl |
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參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。
該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，將晶體充分干燥后，稱量質量為
。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為
。然后進行下圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______填字母。
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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