Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.80℃達到平衡時，測得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時反應向正向進行。

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析表中所給數(shù)據(jù)可知，隨著溫度身高，平衡常數(shù)逐漸變小，可知正反應為放熱反應。根據(jù)反應方程式：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，可知其平衡常數(shù)。進而求解。

A．溫度升高，平衡常數(shù)減小，則上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應，A項正確；

B．由題所給數(shù)據(jù)可知，25℃時Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)，25℃時，反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)，B項正確；

C．80℃達到平衡時，，可得，此時，可知，C項正確。

D．在80℃時，此時，即，反應向逆反應方向進行，D項錯誤；

答案選D。