Question

【題目】H2C2O4 是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L

B.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，則c(H+)=10-2mol/L，草酸的二級電離也產生氫離子，則c(H+)>c(HC2O4-)；

B.根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)；

C. 混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4，=5.4×10-4則c(C2O42-)＞c(HC2O4-)；

D.水解常數= =<5.4×10-2，電離程度大于水解程度，則c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，則c(H+)=10-2mol/L，草酸的二級電離也產生氫離子，則c(H+)>c(HC2O4-)，A錯誤；

B.根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，B錯誤；

C. 混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4， =5.4×10-4則c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，C正確；

D.水解常數== =<5.4×10-2，電離程度大于水解程度，則c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D錯誤；

答案為C。