Question

已知可逆反應N₂O₄(g) 2NO₂(g) 在873K時,平衡常數(shù)K₁=1.78×10⁴,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K₂ = 2.8×10⁴,轉化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K2>K1,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0

D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

Answer 1

B

試題分析：A、由于1273K時的轉化率大于873K時的轉化率，說明溫度越高，正向進行程度越大，所以正向反應是吸熱反應，所以A錯誤；B選項由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應是吸熱反應△H＞0，所以B正確；C選項由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應是吸熱反應△H＞0，所以C錯誤；D選項由于溫度不同，反應進行程度不同，因而轉化率不同，反應機理是一樣的，所以D錯誤；
點評：本題需熟練掌握化學平衡及轉化率各物理量之間的關系，需要嚴密的邏輯推理能力，屬于容易題。