Question

（14分）（Ⅰ）混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題。
（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是       ，有關反應的化學方程式為              ；
（2）為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質有SiO₂、A1₂O₃)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                          。
（Ⅱ）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：，反應的氧化劑是______________，氧化產物為__________
（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增加，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質
溶度積

甲同學設計了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同學在查閱資料時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水
調節pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案中也
應該將溶液pH調至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

（Ⅰ）（1）濃硝酸，Ag+2HNO₃(濃) = AgNO₃  + NO₂ ↑+ H₂O；
Cu + 4 HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2 H₂O
（2）

（Ⅱ）（1）,  SO₂（2）① 將氧化成    先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水（或硝酸），若溶液變成紅色，說明含有該離子。②否 根據溶度積，當溶液pH為7~8時，溶液A中同時生成沉淀而被除去。

解析