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我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（）

A．與互為同位素

B．與的質量數相同

C．與是同一種核素

D．與的核外電子數和中子數均為62

解析:

質子數相同，中子數不同的核素稱為同位素，具有一定數目質子數和中子數的原子成為核素。與質量數不同，B錯；與是不同核素，C錯；與的中子數不同，D錯。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

月球作為地球的衛星被專家視為地球的“后院”和“第八大洲”，有著可以為人類利用的豐富資源．現有科學探索發現，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，其中鈦鐵礦（FeTiOx），不僅是生產金屬鐵、鈦的原料，它所含的氧還是未來月球基地生活用水和生產用水的重要來源．月球的土壤和巖石中蘊藏著豐富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一種高效、清潔、安全、廉價的核聚變發電燃料．在地球礦產資源面臨耗盡、石油枯竭遲早到來的情況下，載人航天登上月球，可以使之成為人類探測宇宙的前哨，對解決人類持續發展即將面臨的難題具有重大意義．
設計問題：根據以上信息回答下列問題：
（1）我國于2010年10月1日成功發射的“嫦娥二號”將對月球進行全球性、整體性和綜合性探測，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，這里的鈦、鐵、鈾…指的是

．（原子或元素）
（2）“嫦娥一號”所用的燃料是液態氫，助燃劑是液態氧，燃燒時產生巨大推動力將“嫦娥”送上了太空．
①寫出氫氣燃燒的化學方程式

；
②液態氫作燃料除了燃燒時產生較大的推動力外，另一個與環保有關的優點是

．
（3）月球巖層中含有較豐富的鎂資源．利用鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，同時放出大量熱，以解決人類在月球上生存的燃料問題，請寫出該反應的化學方程式：

．你對二氧化碳滅火的啟示

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價．
Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．
（1）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．則最好選用鹽酸、

（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂氣 d．HNO₃
（2）流程圖中用氨水調節pH=a時生成沉淀的化學式為

，繼續加氨水調至pH=b，此時發生反應的離子方程式為

；
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學方程式

；
Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解．
（4）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

；
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O→

Ce（OH）₄↓+

．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

（1）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和（填字母）

兩種試劑，通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B、氨水 C、CO₂ D、HNO₃

（2）流程圖中用氨水調節pH＝a時生成沉淀的化學式為，繼續加氨水調至pH＝b，此時發生反應的離子方程式為。

（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學方程式：。

Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl₃易發生水解。

（4）無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備，其中NH₄Cl的作用是___

。

（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離，寫出反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此礦石為原料生產氧化釔(Y₂O₃)的主要流程如下

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
(1)欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則最好選用鹽酸和_______(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO₂ D．HNO₃
(2)流程圖中用氨水調節pH＝a時生成沉淀的化學式為_________________，繼續加氨水調至pH＝b，此時發生反應的離子方程式為__________________。
(3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y₂O₃的化學方程式_________________。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解。
(4)無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是_____________________________。
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce(OH)₄↓+_______

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