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下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系:

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0
D.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
A

試題分析:A、石墨的能量比金剛石的低,要想轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸仨殢耐饨缥漳芰浚_;B、從圖中可以看出,紅磷的能量比白磷的低,能量越低,越穩(wěn)定,錯(cuò)誤;C、一氧化碳與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;D、∣ΔH1∣>∣ΔH2∣,但是ΔH1<ΔH2 錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出:如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖),可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為(  )
A.化學(xué)能B.熱能C.生物能D.電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列表述不正確的是
A.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應(yīng)限度越大
B.鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生
C.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g),
煙氣以一定的流速通過(guò),測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下關(guān)于下圖說(shuō)法正確的是
A.如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)
C.如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D.如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:①H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH2。其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的量,則下列判斷正確的是(   )
A.ΔH1增大,ΔH2減小 B.ΔH1增大,ΔH2增大
C.ΔH1減小,ΔH2減小 D.ΔH1不變,ΔH2不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1
B.達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動(dòng)
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.圖中曲線b表示使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
B.放熱反應(yīng)的△H>0,吸熱反應(yīng)的△H<0
C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,△H為“—”
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí),反應(yīng)吸熱,△H為“+”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是
A.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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