【題目】應用鋁熱反應焊接鐵軌時發生的主要反應為Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
（1）作還原劑的物質是_____，鐵元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在該反應中，若消耗了1molAl則生成_____molFe，轉移電子的物質的量為______mol。
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【題目】科研人員利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間能做快速大量穿梭運動的特性，開發出一種新能源電池——石墨烯電池(如圖所示)，該電池用嵌有鋰單質的石墨烯(用LixC6表示)和鈷酸鋰作電極材料，總反應式為LixC6+Li1-xCoO2
LiCoO2+C6，下列關于該電池的說法中錯誤的是（ ）
A.鈷酸鋰作正極材料
B.該隔膜應為陰離子交換膜
C.正極的電極反應式為Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.該電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。
已知：H3PO4能電離出PO
。
（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_____。
（2）反應I中H2O2的作用是_____。
（3）檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是_____。（離子檢驗常用的表達方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現xx現象，則說明xx結論。）
（4）反應Ⅲ的化學方程式是_____。
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【題目】自然界的氮循環如圖所示，下列說法不正確的是
A. 氧元素參與了氮循環
B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ①和③中氮元素均被氧化
D. 含氮有機物和含氮無機物可相互轉化
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A. 圖
是水的電離與溫度的關系曲線，a的溫度比b的高
B. 圖
是HI(g)分解能量與反應進程關系曲線，a、b中I2依次為固態、氣態
C. 圖
是反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時間的關系，t1時改變條件是減小壓強
D. 圖
是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl
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【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O
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【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度
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【題目】實驗小組進行如下實驗：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。
下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現了氧化性
B. 若繼續向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁，該現象與Cr3+的水解平衡移動有關
D. 操作I中產生的無色氣體是CO
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列問題
(1)寫出a單質的電子式________。
(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。
(3)寫出c單質和水反應的化學方程式：__________。
(4)金屬性c強于
(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。
①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有還原性
③氣態氫化物的穩定性比e元素的弱
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