【題目】下列實驗裝置、操作正確，且能實現相應實驗目的的是：
實驗裝置 | 實驗操作 | 實驗目的 | |
A |
| 用標準KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 | 測定Na2S2O3溶液濃度 |
B |
| 蒸發AlCl3溶液 | 得到AlCl3固體 |
C |
| 逐滴滴加 AgNO3 溶液 | 根據沉淀產生的先后順序確定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 |
D |
| 加熱 NH4Cl 固體 | 制備 NH3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業生產的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H＞0。回答下列問題：
（1）從工業生產的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業氣體中獲得的是___________。
A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣
（2）104Pa、105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質的量分數變化關系如圖示。
①104Pa時丙烷及丙烯的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是___________、___________。
②丙烷脫氫制丙烯反應在___________(選“高溫”或低溫”）時更加容易自發進行。
③起始時充入一定量的丙烷發生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是___________。
（4）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為___________________________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___________。
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【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過如圖所示實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現實意義。
（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質的量分數為0.3,甲烷轉化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質的量分數將達到最大。
（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數約為0.2），可以實現反應器中能量自給（不需要補充熱量）。
甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1
②實際生產中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是____，還能發生____（用化學方程式表示）反應，從而獲得更多的氫氣。
（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應器中，2-5s甲烷質量分數由7.32%變為5.32%，用甲烷表示2-5s的反應速率為____molmin-1 ,隨著反應的進行反應速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結合則能解決這個問題，原因是____。
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【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。
(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)
(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：
C_________，D_________，E_______，H________。
(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結晶體，毒性較低，對環境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。
(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___； 在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為________。
(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。
(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。
(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環利用，但循環一定次數后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。
(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優點有 ________________(答出兩條)。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖。
①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質的量濃度為 ________(計算結果保留 3 位有效數字)。
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【題目】氨和甲烷等原料在工業生產中發揮著重要的作用。
Ⅰ．我國科學家以MoS2 為催化劑，通過調節催化劑/電解質的表界面相互作用，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示。
(1)將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后，反應速率明顯加快的主要原因是加快了下列____________轉化的反應速率(填標號)。
A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2
Ⅱ. 甲烷水蒸氣的重整反應是工業制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：
(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，
2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1
CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1
則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1~10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示：
①結合如圖回答：當平衡溫度一定時，H2的物質的量分數與水碳比（1~10）的關系是________，其原因是_____________。
②若密閉容器中僅發生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡溫度為750℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數0.5，甲烷的轉化率為___________，其壓強平衡常數Kp為________；用氣體分壓表示反應速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2)，則此時反應速率v=_________。（已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓，速率方程中k 為速率常數）。
Ⅲ.利用天然氣合成氨，并生產尿素的流程如下：
(3)“電化學轉化與分離”裝置如圖，混合氣中CO轉化成CO2的電極反應式為______。
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【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發生反應：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是
A.Na2 SO3為還原劑B.I2發生氧化反應
C.還原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理論上轉移的電子數目為2NA
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