Question

【題目】一定溫度下2 L的恒容容器甲中，加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)

ΔH>0，測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

（1）該反應的ΔS (填“>”“<”或“=”)0，在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

（2）上述溫度下此反應的平衡常數K為 。(結果保留一位小數)

（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。

（4）相同溫度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v(正) (填“<”“>”或“=”)v(逆)。

Answer 1

【答案】（8分，除標明外，每空2分）

（1）>（1分） 較高（1分）

（2）4.0

（3）減小

（4）>

【解析】（1）由于該反應是氣體體積增大的反應，因此ΔS>0。而此反應ΔH>0，因此要使ΔHTΔS<0，需溫度T有較大的值，即此反應在較高溫度下能自發進行。

（2）由圖像知此反應達到平衡時n(CO2)=0.76 mol，因此轉化的CO2為2 mol0.76 mol=1.24 mol，故生成的CO的物質的量為1.24 mol×2=2.48 mol。據此可知達到平衡時c(CO2)= =0.38 mol·L1，c(CO)= =1.24 mol·L1，代入平衡常數表達式K==4.0。

（3）向平衡體系中再通入CO2，將使CO2的轉化率降低。

（4）在此條件下Q= =2<K=4，因此反應正向進行，v(正)>v(逆)。