Question

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的化學試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應速率影響的實驗。

（1）該反應是溶液之間發生的不可逆反應，改變壓強對其反應速率的影響是___（填序號）。

A．可能明顯加快 B．可能明顯減慢 C．幾乎無影響，可以忽略

（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL0.1molL-1H2C2O4溶液	30mL0.01molL-1KMnO4溶液
②	20mL0.2molL-1H2C2O4溶液	30mL0.01molL-1KMnO4溶液

①該反應的離子方程式____。

②該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是___＞__（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），用CO2表示2min內的反應速率為___mol/min，則在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假設混合液體積為50mL）。

（4）小組同學發現反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①____；②____。

Answer 1

【答案】C 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 濃度 ② ① 0.0001 0.0052 該反應為放熱 產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑

【解析】

(1)該反應是溶液之間發生的不可逆反應，改變壓強沒有引起溶液體積變化，反應物濃度不改變，則對其反應速率幾乎無影響，可以忽略，選項C符合題意，故答案為：C；

(2)①MnO4-中Mn元素化合價從+7價，降低到+2價的Mn2+，化合價降低5價，H2C2O4中C元素化合價從+3價，升高到+4價的CO2，化合價升高1價，則H2C2O4中整體升高2價，5和2的最小公倍數為10，故MnO4-前系數為2，H2C2O4前系數為5，并根據元素守恒進行配平，故化學方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

② 對比①②實驗可知，該實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大；

(3)CO2的物質的量是：4.48×10-3 L÷22.4mol/L=0.0002mol，用CO2表示2min內的反應速率為=0.0001mol/min；

設2min末，反應(MnO4-)為x，

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 10

x 0.0002mol

解得 x=0.00004mol，

30mL×10-3×0.01molL-1-0.00004mol=0.00026mol，

c(MnO4-)=n/V=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L；

(4) 催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，此外反應釋放熱量，也可以使化學反應速率加快，故答案為：該反應放熱；產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑。