Question

【題目】氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨還用于環境治理。

（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為__。

（2）“候氏制堿法”其中一步的反應原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數為___。

（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為N2和CO2，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質的化學式是__。

（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】14：3 26.2% O2 4NH3+6NO5N2+6H2O

【解析】

（1）NH3中含有1個N原子和3個H原子，故N、H的質量比為14×1:1×3=14:3；

（2）根據化學反應中的質量守恒定律：反應前參加反應的原子種類和個數與反應后生成物的原子種類和個數相同，A物質應為NH4Cl，故A中N元素的質量分數為=26.2%；

（3）根據質量守恒定律，B物質為O2；

（4）根據題目所給信息，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。