Question

【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：

(1)計算反應開始2 min內的平均反應速率：vY=__，vX=__。

(2)容器內的反應物是_______。

(3) 起始與2min時的壓強之比_________。

(4)寫出該反應的化學方程式________________________________。

Answer 1

【答案】0.025 mol· 0.075 mol· X、Y 10:9 3X+Y2Z

【解析】

可逆反應中，不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比；在恒容環境下，根據理想氣體方程，壓強之比等于物質的量之比。

(1)由圖可知，反應開始2 min時，Z生成0.2mol，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，vY=，vX=；

(2) 反應物在反應過程中物質的量減少，故容器內的反應物是X、Y；

(3) 根據理想氣體方程PV=nRT可知，壓強與物質的量成正比，起始與2分鐘時的物質的量之比為2:1.8=10:9，故壓強之比為10:9；

(4)由圖可知，反應2分鐘過程中，vZ=，在可逆反應中，化學計量數之比等于各物質表示的反應速率之比，故vX:vY:vZ=0.075:0.025:0.05=3:1:2，該反應的化學方程式3X+Y2Z。