Question

【題目】（1）在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為 L，含 moL氫原子， moL質子。

（2）同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。

（3）某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質量為 ，28g X氣體所含有的分子數為 。

（4）質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為 mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個數與 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個數相等。

Answer 1

【答案】（1）33.6 4.5 15

（2）16∶11 11∶16

（3）56g/moL（不寫單位不得分），3.01×1023( 或0.5NA ）

（4）11.9 1.19（5）100

【解析】

試題分析：（1）在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質子。

（2）令SO2和CO2的質量都是1g，則:n(SO2)= ，n(SO3)= mol；同溫同壓下密度之比為摩爾質量之比， 64:44=16∶11；同溫同壓下，體積之比為物質的量比：=11∶16。

（3）某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L－1，根據,則該氣體的摩爾質量為2.5g·L－1×22.4L、mol=56g/moL，28g X氣體所含有的分子數為=0.5NA。

（4）質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為 11.9 mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為11.9mol/L=1.19mol/L

（5）0.075×2mol·L－1×2=V×1mol·L－1×3V=0.1L=100mL。